I denne artikel vil vi tale om, hvorfor batteriet kan koge, og hvad dette "fænomen" betyder.
Hovedårsager
Batterikogning sker normalt, når batteriet er næsten fuldt opladet. Forskellige instruktioner til opladning af batterier angiver, at batteriet er opladet, når det er massefylden vokser ikke i flere timer, og samtidig frigives gasser rigeligt, det vil sige, at der er rigeligt gas frigivelse.
Kogningen af batteriet kan også observeres, når batteriet genoplades, når relæregulatoren eller opladeren udsender en spænding på mere end 14,4 volt, det vil sige, at batteriet genoplades.
Dannelsen af bobler på pladerne observeres også under selvafladning af batteriet, når batteriet har fænomenet selvafladning, hvis du kigger i banken - fra tid til anden kan du se, hvordan de rejser sig fra pladerne bobler.
Batteriet koger også straks ved opladning med stærk sulfatering. Det vil sige, at du tilsluttede et sulfateret batteri til en ladning - det begynder straks at koge, gasudvikling sker, og elektrolyttens temperatur stiger.
Så fra ovenstående vil jeg opsummere hovedårsagerne til, at batteriet koger:
- Batteriet er opladet;
- Genoplad batteriet;
- Selvopladning af batteriet;
- Sulfatering.
Hvorfor det? Nu skal vi behandle dette!
Forstå essensen af batterikogningsprocessen
At forstå essensen af denne proces er meget vigtigt, hvis du vil forstå, hvad der foregår inde i batteriet.
Så hvad kaldes denne proces "batterikogning", hvad er det forbundet med, hvordan man håndterer det, og hvad fører til hvad?
Så alle ved udmærket, at det fra tid til anden er nødvendigt at tilføje destilleret vand til det servicerede batteri.
Hvor går det hen? Det har to måder: enten i varmt vejr fordamper det gennem ventilationssystemet, eller selve processen, som vi vil tale om nu, finder sted.
Så hvor går det destillerede vand fra batteriet hen? Som et resultat af batteriets tab af destilleret vand øges tætheden af elektrolytten i det, hvilket igen fører til sulfatering af pladerne.
Hvor blev vandet af? Og vandet går til sådan noget som vandelektrolyse. Hvad er elektrolyse? Elektrolyse er en elektrokemisk proces, der foregår gennem to elektroder placeret i elektrolytten: en positiv anode (i vores tilfælde er dette positiv plade) og en negativ katode (vi har disse negative plader i batteriet) og gennem disse to elektroder en konstant nuværende.
Det er under disse forhold, at fænomenet vandelektrolyse opstår. For at sige det enkelt, nedbrydning af vand til brint og ilt. I dette tilfælde dannes ren oxygen på de positive plader, og brint dannes på de negative plader. Denne proces producerer dobbelt så meget brint som ilt.
Det vil sige, at boblerne i de negative plader udsender dobbelt så mange bobler som boblerne i de positive plader.
Den, der husker kemitimerne fra skolen, ved, at brint også kaldes anderledes – nemlig eksplosiv gas. Hvorfor den har sådan et navn er let at gætte, for i en vis andel af blanding af brint og ilt eksploderer den meget vidunderligt ved den mindste gnist eller åben ild.
Det er på grund af batteriets kogning, det vil sige fænomenet med elektrolyse af vand i batteriet, hvor ventilationen er defekt fra tid til anden denne eksplosive blanding opsamles, hvilket nogle gange fører til, at dit batteri sprænges væk ved den mindste funktionsfejl og rammer en åben ild.
Det vil sige, at batteriet eksploderer, hele emhætten er i elektrolyt, hele motoren er i elektrolyt, plastik i stykker og så videre.
Derfor har batteriet, for at det ikke eksploderer, en gnistfanger i ventilationshullerne. Dette er en lille hvid pille, der står i ventilationsvinduet og kaldet en flammehæmmer (se billedet nedenfor). Det sparer blot dit batteri fra at blive blæst over motorrummet.
Som alle ved, koger et afladet batteri ikke i begyndelsen af opladningen. Hvorfor koger det ikke? Fordi den strøm, du leverer til batteriet fra ensretteren, forbruges for at sikre det elektrokemisk reaktion - nedbrydning af sulfat og dets omdannelse til flydende syre, det vil sige opløsning af sulfat fra plader.
Så længe den jævnstrøm, du leverer, bruges til forløbet af denne elektrokemiske reaktion, koger batteriet ikke! Alt bruges på opløsning af sulfat. Når batteriet er næsten fuldt opladet, og der er lidt sulfat tilbage på pladerne, så vil noget af den strøm, som du leverer til batteripolerne, være overflødig.
Hvor bliver denne ekstra strøm af? Alt er korrekt! Batteriet begynder at lave en elektrolysereaktion, det vil sige at nedbryde vand, og her starter batteriet, hvad de siger at koge, og det er derfor, det ikke et opladet batteri koger ikke ved opladning, men et opladet batteri begynder at koge, og det er et af tegnene på, at batteriet opladet.